Cómo equilibrar una ecuación química: 7 pasos (con imágenes)

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Cómo equilibrar una ecuación química: 7 pasos (con imágenes)
Cómo equilibrar una ecuación química: 7 pasos (con imágenes)
Anonim

Una ecuación química es una representación teórica o escrita de lo que sucede cuando tiene lugar una reacción química. La ley de conservación de la masa establece que no se pueden crear ni destruir átomos en una reacción química, por lo que el número de átomos en los reactivos debe equilibrar el número de átomos en los productos. Siga esta guía para aprender a equilibrar las ecuaciones químicas.

Paso

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Paso 1. Escribe la ecuación que te dieron

Para este ejemplo, usaría:

C3H8 + O2 H2O + CO2

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Paso 2. Escribe el número de átomos que tienes en cada lado de la ecuación

Mire el índice a continuación al lado de cada átomo para encontrar el número de átomos en la ecuación.

  • Lado izquierdo: 3 carbonos, 8 hidrógenos y 2 oxígenos.
  • Lado derecho: 1 carbono, 2 hidrógeno y 3 oxígeno.
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Paso 3. Deje siempre el hidrógeno y el oxígeno hasta el final del cálculo

Esto significa que primero debe equilibrar los átomos de carbono.

Paso 4. Agregue un coeficiente en el átomo de carbono en el lado derecho de la ecuación para equilibrar con los 3 átomos de carbono en el lado izquierdo

C3H8 + O2 H2O + 3CO2

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  • El coeficiente 3 delante del símbolo de carbono en el lado derecho indica 3 átomos de carbono mientras que el índice inferior 3 en el lado izquierdo indica 3 átomos de carbono.
  • En una ecuación química, puede cambiar los coeficientes, pero nunca cambie el índice inferior.

Paso 5.

  • A continuación, equilibre los átomos de hidrógeno.

    Tienes 8 en el lado izquierdo. Entonces necesitas 8 en el lado derecho.

    C3H8 + O2 4H2O + 3CO2

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    • A la derecha, ahora está agregando 4 como coeficiente porque el índice inferior indica que ya tiene 2 átomos de hidrógeno.
    • Si multiplica el coeficiente de 4 por el índice más bajo de 2, obtiene 8.
  • Los otros 6 átomos de oxígeno provienen del índice inferior 3CO2. (3x2 = 6 átomos de oxígeno + 4 otros átomos de oxígeno = 10)

  • Termina equilibrando los átomos de oxígeno.

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    • Como ha agregado los coeficientes a las moléculas del lado izquierdo de la ecuación, la cantidad de átomos de oxígeno cambia. Ahora tiene 4 átomos de oxígeno en una molécula de agua y 6 átomos de oxígeno en una molécula de dióxido de carbono. Si se agrega, el total se convierte en 10 átomos de oxígeno.

    • Suma el coeficiente 5 a la molécula de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación. Ahora tienes 10 moléculas de oxígeno en cada lado.

      C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.

    • Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están en equilibrio. Tu ecuación está completa.

    • Consejos

    Si tiene problemas, puede escribir una ecuación química en un balanceador en línea para equilibrarla. Tenga en cuenta que no tendrá acceso al balanceador en línea mientras realiza el examen, así que no dependa de él

    Advertencia

    Nunca uses fracciones como coeficientes en una ecuación química, porque no puedes formar la mitad de una molécula o la mitad de un átomo en una reacción química. Para eliminar una fracción, multiplica la ecuación completa (tanto en el lado derecho como en el izquierdo) por el número en el denominador de tu fracción

    • Equilibrar ecuaciones químicas en línea
    • Cómo equilibrar ecuaciones químicas

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