Cómo escribir una ecuación iónica neta: 10 pasos (con imágenes)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Última modificación: 2024-01-19 22:12

Las ecuaciones iónicas netas son un aspecto importante de la química porque solo representan el estado de la materia que cambia en una reacción química. Esta ecuación se usa comúnmente en reacciones redox, reacciones de doble reemplazo y neutralización ácido-base. Hay tres pasos básicos para escribir una ecuación iónica limpia: equilibrar la ecuación molecular, convertirla en una ecuación completamente iónica (cómo existe cada tipo de sustancia en solución) y escribir una ecuación iónica limpia.

Paso

Parte 1 de 2: Comprensión de los elementos de las ecuaciones iónicas

Paso 1. Conoce la diferencia entre un compuesto molecular y un compuesto iónico

El primer paso para escribir una ecuación iónica neta es identificar los compuestos iónicos de la reacción. Los compuestos iónicos son compuestos que se ionizan en solución acuosa y tienen carga. Los compuestos moleculares son compuestos que nunca tienen carga. Estos compuestos se forman a partir de dos no metales y, a menudo, se denominan compuestos covalentes.

• Los compuestos iónicos se pueden formar a partir de metales y no metales, metales e iones poliatómicos o varios iones poliatómicos.
• Si no está seguro de un compuesto, busque los elementos de ese compuesto en la tabla periódica.

Paso 2. Identificar la solubilidad de un compuesto

No todos los compuestos iónicos son solubles en solución acuosa. Por tanto, el compuesto no se disolverá en iones individuales. Debes identificar la solubilidad de cada compuesto antes de continuar con el resto de la ecuación. El siguiente es un breve resumen de las reglas de solubilidad. Consulte las tablas de solubilidad para obtener más detalles y excepciones a estas reglas.

• Siga estas reglas en el orden que se indica a continuación:
• Toda la sal Na⁺, K⁺y NH₄⁺ puede disolverse.
• Toda la sal NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-y ClO₄^- puede disolverse.
• Toda la sal Ag.⁺, Pb²⁺y Hg₂²⁺ no se puede disolver.
• Todo Cl. Sal^-, Br^-, y yo^- puede disolverse.
• Todas las sales de CO.₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, y entonces₃^2- insoluble (con algunas excepciones).
• Toda la sal SO₄^2- soluble (con algunas excepciones).

Paso 3. Determine los cationes y aniones en un compuesto

Un catión es un ion positivo en un compuesto y generalmente es un metal. Los aniones son iones negativos no metálicos en un compuesto. Algunos no metales pueden formar cationes, pero los metales siempre formarán cationes.

Por ejemplo, en NaCl, el Na es un catión con carga positiva porque el Na es un metal, mientras que el Cl es un anión con carga negativa porque el Cl no es un metal

Paso 4. Identifique los iones poliatómicos en la reacción

Los iones poliatómicos son moléculas cargadas que se mantienen juntas con tanta fuerza que no se disuelven en reacciones químicas. Es importante reconocer los iones poliatómicos porque tienen una carga definida y no se dividen en sus elementos individuales. Los iones poliatómicos pueden tener carga positiva o negativa.

• Si está tomando una clase de química regular, probablemente se le pedirá que recuerde algunos de los iones poliatómicos más utilizados.
• Algunos iones poliatómicos incluyen CO₃^2-, NO₃^-, NO₂^-, ASI QUE₄^2-, ASI QUE₃^2-, ClO₄^-y ClO₃^-.
• Hay muchos otros iones poliatómicos y se pueden encontrar en las tablas de su libro de química o en línea.

Parte 2 de 2: Escribir una ecuación iónica neta

Paso 1. Equilibre la ecuación molecular completa

Antes de escribir una ecuación iónica limpia, primero debe asegurarse de que su ecuación original sea realmente equivalente. Para equilibrar una ecuación, agrega coeficientes delante de los compuestos hasta que el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación sea el mismo.

• Escribe el número de átomos que forman cada compuesto en ambos lados de la ecuación.
• Agregue los coeficientes frente a los elementos que no son oxígeno e hidrógeno para equilibrar cada lado.
• Equilibra los átomos de hidrógeno.
• Equilibra los átomos de oxígeno.
• Cuente el número de átomos en cada lado de la ecuación para asegurarse de que sean iguales.
• Por ejemplo, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni hasta 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Paso 2. Identifica el estado de la materia de cada compuesto en la ecuación

A menudo, puede identificar palabras clave en un problema que indiquen la sustancia de cada compuesto. Existen varias reglas que le ayudarán a determinar la sustancia de un elemento o compuesto.

• Si la forma de la sustancia de un elemento no figura en la lista, utilice la forma de la sustancia en la tabla periódica.
• Si un compuesto es una solución, puede escribirlo como acuoso o (aq).
• Si hay agua en la ecuación, determine si el compuesto iónico se disolverá o no usando la tabla de solubilidad. Si el compuesto tiene una alta solubilidad, el compuesto es acuoso (aq). Si el compuesto tiene una solubilidad baja, el compuesto es un sólido (s).
• En ausencia de agua, el compuesto iónico es un sólido (s).
• Si la pregunta menciona un ácido o una base, este compuesto es acuoso (aq).
• Por ejemplo, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. El Cr y el Ni en forma elemental son sólidos. NiCl₂ y CrCl₃ Es un compuesto iónico soluble. Por tanto, ambos compuestos son acuosos. Si se reescribe, esta ecuación se convierte en: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Paso 3. Determine qué tipo de compuesto se disolverá (se separará en cationes y aniones) en la solución

Cuando un tipo o compuesto se disuelve, se separa en elementos positivos (cationes) y elementos negativos (aniones). Estos son los compuestos que se equilibran al final para una ecuación iónica neta.

• Los sólidos, líquidos, gases, elementos moleculares, compuestos iónicos con baja solubilidad, iones poliatómicos y ácidos débiles no se disolverán.
• Los compuestos iónicos con alta solubilidad (use la tabla de solubilidad) y ácidos fuertes ionizarán al 100% (HCl_(I), HBr_(I), HOLA_(I), H₂ASI QUE_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}y HNO_{3 (aq)}).
• Recuerde que aunque los iones poliatómicos son insolubles, si fueran elementos de un compuesto iónico, se habrían disuelto de ese compuesto.

Paso 4. Calcule la carga de cada ion disuelto

Recuerde que el metal será el catión positivo, mientras que el no metal será el anión negativo. Usando la tabla periódica, puede determinar qué elemento tendrá cuánta carga. También debe equilibrar las cargas de cada ion en el compuesto.

• En nuestro ejemplo, NiCl₂ disolver en Ni²⁺ y Cl^- mientras que CrCl₃ se disuelve en Cr³⁺ y Cl^-.
• El Ni tiene una carga de 2+ porque el Cl tiene una carga negativa, pero hay 2 átomos de Cl. Por lo tanto, debemos equilibrar los 2 iones Cl negativos. Cr tiene una carga de 3+ porque tenemos que equilibrar los 3 iones Cl negativos.
• Recuerde que los iones poliatómicos tienen cierta carga propia.

Paso 5. Vuelva a escribir la ecuación con los compuestos iónicos solubles, divididos en sus iones individuales

Todo lo que sea soluble o ionizado (un ácido fuerte) se separará en dos iones diferentes. El estado de la sustancia seguirá siendo el mismo (aq), pero debe asegurarse de que la ecuación permanezca igual.

• Los sólidos, líquidos, gases, ácidos débiles y compuestos iónicos con baja solubilidad no cambiarán de forma ni se separarán en iones. Deje estas sustancias en paz.
• Las moléculas se disolverán en solución. Entonces, la forma de la sustancia cambiará a (aq). Las tres excepciones que no se convierten en (aq) son: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, y C₈H_{18 (l)}.
• Terminando nuestro ejemplo, la ecuación iónica total se vería así: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(I) + 6Cl^-_(I) 2Cr³⁺_(I) + 6Cl^-_(I) + 3Ni_(s). Aunque el Cl no es un compuesto, no es diatómico. Por lo tanto, multiplicamos el coeficiente por el número de átomos en el compuesto para obtener 6 iones Cl en ambos lados de la ecuación.

Paso 6. Elimine los iones espectadores eliminando iones idénticos en cada lado de la ecuación

Puede eliminar los iones solo si son 100% idénticos en ambos lados (carga, número pequeño en la parte inferior, etc.). Vuelva a escribir la reacción sin eliminar la sustancia.

• Completando el ejemplo, hay 6 iones espectrales Cl.^- en cada lado que se puede quitar. La ecuación iónica neta finalmente es 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(I) 2Cr³⁺_(I) + 3Ni_(s).
• Para verificar si su respuesta es correcta, la carga total en el lado del reactivo debe ser igual a la carga total en el lado del producto en la ecuación iónica neta.