Una forma fácil de pensar en una reacción química es pensar en el proceso de hacer un pastel. Mezclamos todos los ingredientes (harina, mantequilla, sal, azúcar y huevos), y después de hornear, esta mezcla se convierte en alimento (pastel). En términos químicos, la ecuación es la receta, los ingredientes son los "reactivos" y la torta es el "producto". Todas las ecuaciones químicas se ven como "A + B C (+ D..)", donde cada letra representa un elemento o molécula (un grupo de átomos unidos por enlaces químicos). La flecha simboliza la reacción o el cambio que se produce.
Paso
Parte 1 de 3: Aprender los conceptos básicos de la química
Paso 1. Estudie la tabla periódica
Los átomos son las unidades básicas que componen una sustancia química. Los átomos (elementos) se pueden encontrar en la tabla periódica. La tabla periódica de los elementos se encuentra en la mayoría de los libros de texto de química o en línea y proporciona una gran cantidad de información. Esta tabla nos dice el número atómico (número de protones en el núcleo de un átomo), la masa atómica (número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo), así como el símbolo atómico de un elemento.
El símbolo de un elemento puede ser una sola letra mayúscula o una letra mayúscula seguida de una letra minúscula. Por ejemplo, C es para carbono y He es para helio
Paso 2. Recuerde cómo se forma un elemento en la naturaleza
El carbono puro se puede encontrar como grafito o diamante, y se indica con la letra C.
Muchos elementos que son gases a temperatura ambiente deben unirse entre sí para ser estables. Estos pares de átomos se denominan moléculas diatómicas. Por ejemplo, 1 átomo de oxígeno es inestable. El aire que respiramos contiene el par diatómico O2 (que es estable), al igual que el N2, que es una forma estable de nitrógeno
Paso 3. Saber escribir correctamente una fórmula molecular
Una fórmula molecular es una disposición secuencial de los átomos en la molécula, con cada símbolo atómico seguido de un número de subíndice que indica el número de átomos de un tipo particular en un elemento.
Por ejemplo, la molécula de metano está formada por 1 átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno, por lo que se escribe como CH4. Otros productos químicos domésticos como el gas amoniaco (NH3) o el blanqueador de ropa (HClO4) se escriben de esta manera
Parte 2 de 3: Escribir ecuaciones químicas
Paso 1. Conoce los reactivos en la ecuación
Los reactivos están a la izquierda de la flecha. Los reactivos representan los materiales de partida para la reacción química sobre la que estamos escribiendo. Los reactivos se expresan como átomos o moléculas o una combinación de ambos.
Para la reacción química: Fe + O2 Fe2O3, los reactivos son: Hierro (Fe) y Oxígeno (O2)
Paso 2. Conoce el producto en la ecuación
El producto está a la derecha de la flecha. El producto indica la molécula que resulta de la reacción química sobre la que estamos escribiendo. Los productos también se pueden escribir como átomos o moléculas o una combinación de los dos.
Para la reacción química: Fe + O2 Fe2O3, los productos son: Óxido de hierro (III) (Fe2O3) u óxido
Paso 3. Recuerde que esta ecuación aún no está balanceada
La reacción del hierro que se convierte en óxido (óxido de hierro) requiere hierro y oxígeno, por lo que los reactivos son Fe y O2 y el producto es Fe2O3. Entonces la ecuación que representa esta reacción es Fe + O2 Fe2O3. Sin embargo, esto no es exacto porque aún no está equilibrado.
Parte 3 de 3: Equilibrio de ecuaciones químicas
Paso 1. Recuerde la teoría atómica de Dalton
Los átomos no se pueden crear ni destruir durante una reacción (a excepción de las reacciones nucleares, que están más allá del alcance de este artículo). Esto significa que deben contarse todos los átomos a ambos lados de la flecha.
Por ejemplo, la ecuación Fe + O2 Fe2O3 para el hierro oxidado como está escrita es incorrecta. 1 Fe y 2 O reaccionan, pero el resultado es 2 Fe y 3 O. Para justificarlo, ajuste la cantidad y la relación de las entradas. Con algunos experimentos, se puede ver que 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Cuatro átomos de hierro están a cada lado de la flecha y seis átomos de oxígeno también están a cada lado de la flecha. Todos los números deben usarse en la ecuación porque no existe la mitad de la molécula, por lo que escribir la ecuación 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 es incorrecto
Paso 2. Escribe la ecuación química final correcta
Para la reacción de ejemplo en la que hemos trabajado (el hierro y el oxígeno reaccionan para formar óxido), la ecuación final correcta es:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Paso 3. Practica
Pruebe la reacción de quemar metano y oxígeno para producir dióxido de carbono y agua: CH4 + O2 CO2 + H2O. ¿Cuáles son los coeficientes de cada molécula? El resultado es CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. A cada lado de la flecha hay 1 carbono, 4 hidrógeno y 4 oxígeno. Muchos sitios web ofrecen conjuntos de problemas o ayuda adicional para equilibrar ecuaciones.
