Determinar el número de neutrones en un átomo es bastante simple y no requiere ninguna experiencia. Para calcular el número de neutrones en un átomo o isótopo ordinario, simplemente siga estas instrucciones.
Paso
Método 1 de 2: encontrar el número de neutrones en un átomo ordinario
Paso 1. Encuentra el elemento en la tabla periódica
En este ejemplo, veremos el osmio (Os), en la sexta fila.
Paso 2. Encuentra el número atómico del elemento
Este número tiende a ser el más visible y suele estar encima del símbolo del elemento. (La tabla ni siquiera muestra otros números). El número atómico es el número de protones en un solo átomo del elemento. Os es el número 76, lo que significa que un átomo de osmio tiene 76 protones.
Paso 3. Encuentra la masa atómica del elemento
Este número suele estar debajo del símbolo atómico. Tenga en cuenta que la tabla de este ejemplo se basa únicamente en el número atómico y no enumera los pesos atómicos. Por lo general, este no es siempre el caso. El osmio tiene un peso atómico de 190,23.
Paso 4. Redondea el peso atómico al número más cercano para encontrar la masa atómica
En este ejemplo 190, 23 se redondea a 190, por lo que la masa atómica del osmio es 190.
Paso 5. Reste el número atómico de la masa atómica
Dado que se encuentra que la mayor parte de la masa atómica son protones y neutrones, restar el número de protones (es decir, el número atómico) de la masa atómica le dará el número calculado de neutrones en el átomo. Los números después del punto decimal suelen ser las masas muy pequeñas de electrones en un átomo. En nuestro ejemplo: 190 (peso atómico) - 76 (número de protones) = 114 (número de neutrones).
Paso 6. Recuerde la fórmula
Para encontrar el número de neutrones, simplemente use esta fórmula:
-
N = M - n
- N = número norteeutron
- M = METROmasa atomica
- n = número de átomos
Método 2 de 2: encontrar el número de neutrones en un isótopo
Paso 1. Encuentra el elemento en la tabla periódica
Como ejemplo, veremos el isótopo carbono-14. Dado que la forma no isotópica del carbono-14 es el carbono (C), busque el elemento carbono en la tabla periódica (en la segunda fila).
Paso 2. Encuentra el número atómico del elemento
Este número tiende a ser el más visible y suele estar encima del símbolo del elemento. (La tabla ni siquiera muestra otros números). El número atómico es el número de protones en un solo átomo del elemento.
C es el número 6, lo que significa que un átomo de carbono tiene 6 protones.
Paso 3. Encuentra la masa atómica
Para los isótopos es muy fácil, porque se nombran de acuerdo con la masa atómica del elemento. El carbono 14, por ejemplo, tiene una masa atómica de 14. Después de encontrar la masa atómica de un isótopo, el proceso es el mismo que encontrar el número de neutrones en un átomo ordinario.
Paso 4. Reste el número atómico de la masa atómica
Dado que se encuentra que la mayor parte de la masa atómica son protones y neutrones, restar el número de protones (es decir, el número atómico) de la masa atómica le dará el número calculado de neutrones en el átomo. Los números después del punto decimal suelen ser las masas muy pequeñas de electrones en un átomo. En nuestro ejemplo: 14 (masa atómica) - 6 (número de protones) = 8 (número de neutrones).
Paso 5. Recuerda la fórmula
Para encontrar el número de neutrones, simplemente use esta fórmula:
-
N = M - n
- N = número norteeutron
- M = METROmasa atomica
- n = número de átomos
Consejos
- El osmio, un metal que es sólido a temperatura ambiente, deriva su nombre de la palabra griega para olor, "osme".
- Los protones y neutrones constituyen casi todo el peso del elemento, mientras que los electrones y otras partículas constituyen una masa despreciable (masa cercana a cero). Dado que un protón tiene casi el mismo peso que un neutrón, y el número atómico es el número de protones, podemos restar el número de protones de la masa total.
- Si no recuerda los números de los elementos en la tabla periódica, recuerde que la tabla está diseñada alrededor del número atómico (es decir, el número de protones), comenzando con 1 (hidrógeno) y aumentando cada unidad de izquierda a derecha y terminando en 118 (ununoctio). Esto se debe a que la cantidad de protones en un átomo determina el átomo, lo que lo convierte en una propiedad fácilmente manejable del elemento. (por ejemplo, un átomo con 2 protones debe ser helio, un átomo con 79 protones debe ser oro).
