A nivel atómico, el orden de enlace es el número de pares de electrones enlazados entre dos átomos. Por ejemplo, en el nitrógeno diatómico (N N), el orden de enlace es 3 porque hay 3 enlaces químicos que unen los dos átomos de nitrógeno. En la teoría de los orbitales moleculares, el orden de enlace también se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones de enlace y anti-enlace. Para una respuesta más fácil: use esta fórmula: Orden de enlace = [(Número de electrones en la molécula de enlace) - (Número de electrones en la molécula anti-enlace)] / 2.
Paso
Método 1 de 3: Encontrar el pedido de bonos rápidamente
Paso 1. Conozca la fórmula
En la teoría de los orbitales moleculares, el orden de enlace se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones de enlace y anti-enlace. Orden de enlace = [(Número de electrones en la molécula de enlace) - (Número de electrones en la molécula anti-enlace)] / 2.
Paso 2. Sepa que cuanto mayor es el orden de enlace, más estable es una molécula
Cada electrón que ingrese al orbital molecular de enlace ayudará a estabilizar la nueva molécula. Cada electrón que entra en el orbital molecular anti-enlace desestabiliza la nueva molécula. Registre el nuevo nivel de energía como el orden de enlace de la molécula.
Si el orden de enlace es cero, la molécula no se puede formar. Cuanto mayor sea el orden de enlace indica mayor estabilidad para la nueva molécula
Paso 3. Considere un ejemplo simple
El átomo de hidrógeno tiene un electrón en la capa s, y la capa s puede contener dos electrones. Cuando dos átomos de hidrógeno se unen, cada uno completa la capa del otro. Se forman dos orbitales de enlace. Ningún electrón se ve obligado a moverse a un orbital superior, la capa p, por lo que no se forman orbitales anti-enlace. Por lo tanto, el orden de enlace se convierte en (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Paso 1. Determine rápidamente el orden de la fianza
Los enlaces covalentes simples tienen un orden de enlace de uno; enlaces covalentes dobles, orden de enlace dos; enlaces covalentes triples, órdenes de enlaces triples, etc. En su forma más básica, el orden de enlace es el número de pares de electrones enlazados que contienen dos átomos.
Paso 2. Considere cómo los átomos se unen para formar moléculas
En todas las moléculas, los componentes atómicos se mantienen unidos por pares de electrones enlazados. Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en orbitales, cada orbital solo puede contener dos electrones. Si el orbital no está lleno, por ejemplo, el orbital contiene solo un electrón o ninguno en absoluto, entonces el electrón no apareado puede unirse con el electrón libre correspondiente en otro átomo.
- Dependiendo de su tamaño y complejidad, un átomo puede tener solo un orbital o puede tener hasta cuatro.
- Cuando la capa orbital más cercana está llena, nuevos electrones comienzan a acumularse en la siguiente capa orbital fuera del núcleo y continúan hasta que esa capa también está llena. La colección de electrones continúa en capas orbitales en constante expansión, porque los átomos más grandes tienen más electrones que los más pequeños.
Paso 3. Dibuja una estructura de puntos de Lewis
Es una forma fácil de visualizar cómo se unen los átomos de una molécula entre sí. Dibuja los átomos de acuerdo con las letras (por ejemplo, H para hidrógeno, Cl para cloro). Dibuja los enlaces entre los átomos en líneas (por ejemplo, - para enlaces simples, = para enlaces dobles y para enlaces triples). Marque los electrones no enlazados y los pares de electrones con puntos (por ejemplo: C:). Una vez que haya dibujado la estructura de puntos de Lewis, cuente el número de enlaces: este es el orden de los enlaces.
La estructura de puntos de Lewis para el nitrógeno diatómico es N≡N. Cada átomo de nitrógeno consta de un par de electrones y tres electrones no enlazados. Cuando dos átomos de nitrógeno se encuentran, los 6 electrones no unidos de los dos átomos se combinan para formar un fuerte enlace covalente triple
Método 3 de 3: Cálculo del orden de enlace para la teoría orbital
Paso 1. Considere el diagrama de capa orbital de electrones
Observe que las capas atómicas están más lejos del núcleo. Según la propiedad de la entropía, la energía siempre busca el nivel más bajo. Los electrones llenarán la capa orbital más baja disponible.
Paso 2. Conozca la diferencia entre orbitales de unión y anti-unión
Cuando dos átomos se combinan para formar una molécula, intentan usar los electrones del otro para llenar la capa orbital de electrones más baja. Los electrones de enlace son básicamente electrones que se combinan y se encuentran en el nivel más bajo. Los electrones anti-enlace son electrones "libres" o no unidos que son empujados a un nivel orbital más alto.
- Enlace de electrones: observando cuán llenas están las capas orbitales de cada átomo, puede determinar cuántos electrones en los niveles de energía más altos pueden llenar las capas de energía más baja y más estables del átomo correspondiente. Estos "electrones de relleno" se denominan electrones de enlace.
- Electrones anti-enlace: cuando dos átomos intentan formar una molécula compartiendo electrones, algunos electrones serán empujados hacia la capa orbital con el nivel de energía más alto porque la capa orbital con el nivel de energía más bajo está llena. Estos electrones se conocen como electrones anti-enlace.
