La composición porcentual en masa de una molécula es la contribución porcentual de cada elemento a su masa molecular. El porcentaje de masa de un elemento en un compuesto se expresa como la relación entre la contribución de masa del elemento y la masa molecular total del compuesto multiplicada por 100%. Esto suena complicado, ¡pero encontrar el porcentaje de masa es en realidad un proceso simple!
Paso
Parte 1 de 2: Comprensión de los conceptos básicos
Paso 1. Comprender acerca de los átomos
El átomo es la unidad básica de un objeto, que consta de protones, neutrones y electrones. Estos son los ingredientes básicos de todo lo que te rodea.
Paso 2. Entender las moléculas
Una molécula es un grupo de sustancias químicas eléctricamente neutras, que consta de dos o más átomos, que se mantienen unidos por enlaces químicos.
Por ejemplo, el agua está formada por moléculas de H2O. Cada molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno, que están unidos químicamente a un átomo de oxígeno
Paso 3. Comprenda los lunares
El mol es una unidad de medida que se usa para expresar la cantidad de una sustancia química en una muestra. Un mol se define como la cantidad de cualquier sustancia que contenga 6.02 x10 ^ 23 entidades básicas. Utilice los lunares como una forma de expresar la cantidad exacta de una sustancia química.
6.02 x 10 ^ 23, que es aproximadamente el número de átomos de carbono en 12 gramos de carbono puro, también se conoce como "Número de Avogadro"
Paso 4. Comprender los compuestos químicos
Un compuesto químico es una sustancia química pura que consta de dos o más elementos químicos.
El agua, que consta de moléculas de H2O, es un compuesto químico
Paso 5. Comprender sobre la masa atómica
La masa atómica es la masa de partículas atómicas, partículas subatómicas o moléculas. La masa atómica se expresa en gramos por mol (g / mol).
Tenga en cuenta que la masa atómica es diferente del peso atómico y se refiere específicamente a la masa total de una partícula, partícula subatómica o molécula en reposo
Paso 6. Comprender la masa molecular
La masa molecular es la masa de una sola molécula. En otras palabras, la masa molecular es la masa total de todos los átomos individuales que componen una molécula determinada.
Al igual que la masa atómica, la masa molecular es diferente del peso molecular
Parte 2 de 2: Calcular el porcentaje de masa
Paso 1. Escribe los elementos del compuesto
Por ejemplo, debe calcular el porcentaje en masa de ácido cítrico, C6H8O7, como se muestra en la figura. Los elementos de este compuesto son carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O)
Paso 2. Escribe la masa atómica de cada elemento individual
Usa la tabla periódica para ubicar estos números. Por lo general, la masa atómica está por debajo del símbolo atómico, en g / mol.
En el ejemplo anterior, observará que la masa atómica del carbono es 12.01 g / mol, la masa atómica del hidrógeno es 1.00 g / mol y la masa atómica del oxígeno es 15.99 g / mol
Paso 3. Calcula la contribución de masa de cada elemento en tu compuesto
La contribución de masa de un elemento en un compuesto es la masa atómica del elemento multiplicada por el número de átomos en el elemento, en una sola molécula de ese compuesto. Los números pequeños escritos en la parte inferior después de cada símbolo atómico, indican el número de átomos de ese elemento en el compuesto.
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En el ejemplo anterior, recuerde que cada elemento de su compuesto consta de 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrógeno y 7 átomos de oxígeno. Por lo tanto, calculará la contribución de masa del elemento como se muestra en la figura.
Contribución de masa de carbono: 6 x 12,01 g / mol
Contribución másica de hidrógeno: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribución másica de oxígeno: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
Paso 4. Calcula la masa molecular total de tu compuesto
La masa molecular total de un compuesto, denotada como la suma de las contribuciones de masa de los elementos individuales en el compuesto. Esta masa total representa la masa de una sola molécula.
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En el ejemplo anterior, calcule su masa molecular total de la siguiente manera:
Masa molecular de C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
Paso 5. Encuentra la composición porcentual en masa
La composición porcentual en masa de un elemento se expresa como la relación entre la contribución de masa del elemento y la masa molecular total del compuesto, multiplicada por 100%.
