La molaridad describe la relación entre los moles de soluto y el volumen de la solución. Para calcular la molaridad, puede comenzar con moles y volumen, masa y volumen, o moles y mililitros. Si inserta esta variable en la fórmula básica para calcular la molaridad, obtendrá la respuesta correcta.
Paso
Método 1 de 4: Cálculo de la molaridad con moles y volumen
Paso 1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad
La molaridad es el número de moles de soluto dividido por el volumen de solución en litros. Por lo tanto, está escrito como: molaridad = moles de solución / litro de solución
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,75 moles de NaCl en 4,2 litros?
Paso 2. Investigue el problema
Encontrar la molaridad requiere que conozca la cantidad de moles y la cantidad de litros. Si ambos son conocidos en este problema, no necesita otro cálculo.
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Ejemplo de problemas:
- Moles = 0,75 moles de NaCl
- Volumen = 4,2 L
Paso 3. Divida el número de moles por el número de litros
El resultado de la división es el número de moles por litro de solución, que se llama molaridad.
Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litro de solución = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Paso 4. Escriba su respuesta
Redondea el número de dígitos a dos o tres dígitos después de la coma, según la solicitud de tu profesor. Cuando escribas la respuesta, abrevia la molaridad con M y escribe la abreviatura química de la solución utilizada.
Ejemplo de problemas: NaCl 0,179 M
Método 2 de 4: Calcular la molaridad usando masa y volumen
Paso 1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad
La molaridad muestra la relación entre el número de moles de soluto por litro de solución o el volumen de esa solución. En la fórmula, la molaridad se escribe como: molaridad = moles de soluto / litro de solución
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de la solución formada al disolver 3.4 g de KMnO?4 en 5, 2 litros de agua?
Paso 2. Investigue el problema
Encontrar la molaridad requiere que conozca la cantidad de moles y la cantidad de litros. Si no conoce la cantidad de moles, pero conoce el volumen y la masa de la solución, deberá usar estas dos cosas para calcular la cantidad de moles antes de continuar.
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Ejemplo de problemas:
- Masa = 3,4 g KMnO4
- Volumen = 5, 2 L
Paso 3. Encuentra la masa molar de la solución
Para calcular el número de moles de masa o gramos de la solución utilizada, primero debe determinar la masa molar de la solución. Esto se puede hacer sumando la masa molar de cada elemento presente en la solución. Encuentra la masa molar de cada elemento usando la tabla periódica de los elementos.
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Ejemplo de problemas:
- Masa molar K = 39,1 g
- Masa molar Mn = 54,9 g
- Masa molar O = 16,0 g
- Masa molar total = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
Paso 4. Convierta gramos a moles
Ahora que tiene la masa molar de la solución, debe multiplicar la cantidad de gramos disueltos en la solución por el factor de conversión de 1 por peso (masa molar) de la solución. Esto te dará la cantidad de moles de solución para esta ecuación.
Problema de ejemplo: gramos disueltos * (1 / masa molar disuelta) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Paso 5. Divida el número de moles por el número de litros
Como ya tiene la cantidad de moles, puede dividirla por la cantidad de litros de solución para encontrar la molaridad.
Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litro de solución = 0.0215 mol / 5, 2 L = 0.004134615
Paso 6. Escriba su respuesta
Debes redondear tu número unos pocos dígitos después de la coma, como te lo pide tu profesor. Por lo general, es necesario redondear dos o tres lugares después de la coma. Además, cuando escriba la respuesta, acorte la molaridad a M y anote la solución utilizada.
Ejemplo de problemas: 0,004 M KMnO4
Método 3 de 4: Cálculo de la molaridad con moles y mililitros
Paso 1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad
Para encontrar la molaridad, debe calcular la cantidad de moles de soluto por litro de solución. No se pueden utilizar mililitros. La fórmula general utilizada para encontrar la molaridad se puede escribir: molaridad = moles de soluto / litro de solución
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1,2 moles de CaCl?2 en 2905 mililitros?
Paso 2. Investigue el problema
El cálculo de la molaridad requiere que sepas la cantidad de moles y la cantidad de litros. Si conoce el volumen en mililitros en lugar de litros, deberá convertir el volumen a litros antes de continuar con el cálculo.
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Ejemplo de problemas:
- Moles = 1,2 moles de CaCl2
- Volumen = 2905 ml
Paso 3. Convierta mililitros en litros
Calcula la cantidad de litros dividiendo la cantidad de mililitros por 1000, porque hay 1000 mililitros por cada litro. Tenga en cuenta que también puede mover el punto decimal tres lugares a la izquierda.
Problema de ejemplo: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Paso 4. Divida el número de moles por el número de litros
Como ya conoce la cantidad de litros, puede dividir la cantidad de moles de soluto por la cantidad de litros para encontrar la molaridad de la solución.
Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litro de solución = 1.2 moles de CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Paso 5. Escriba su respuesta
Redondea el número unos pocos dígitos después de la coma según lo requiera tu maestro (generalmente dos o tres dígitos después de la coma). Al escribir la respuesta, debe escribir la abreviatura de molaridad con M y anotar la solución.
Ejemplo de problemas: 0.413 M CaCl2
Método 4 de 4: Problemas de práctica adicionales
Paso 1. Encuentre la molaridad de la solución formada al disolver 5.2 g de NaCl en 800 ml de agua
Identifica los valores dados en el problema: masa en gramos y volumen en mililitros.
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- Masa = 5,2 g de NaCl
- Volumen = 800 ml de agua
Paso 2. Encuentre la masa molar de NaCl
Haga esto agregando la masa molar de sodio, Na y la masa molar de cloro, Cl.
- Masa molar Na = 22,99 g
- Masa molar Cl = 35,45 g
- Masa molar de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Paso 3. Multiplique la masa disuelta por el factor de conversión de masa molar
En este ejemplo, la masa molar de NaCl es 58,44 g, por lo que el factor de conversión es 1 mol / 58,44 g.
Moles de NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
Paso 4. Divida 8000 ml de agua por 1000
Dado que hay 1000 mililitros por litro, debe dividir el número de mililitros en este problema por 1000 para encontrar el número de litros.
- También puede multiplicar 8000 ml por un factor de conversión de 1 L / 1000 ml.
- Para acortar el proceso, puede mover el punto decimal tres lugares a la izquierda, sin necesidad de multiplicar ni dividir nada.
- Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Paso 5. Divida la cantidad de moles de soluto por la cantidad de litros de solución
Para encontrar la molaridad, debe dividir 0.09, el número de moles de NaCl disuelto, por 0.8 L, el volumen de la solución en litros.
molaridad = moles de soluto / litro de solución = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L
Paso 6. Organice sus respuestas
Redondea tu respuesta a dos o tres decimales y abrevia la molaridad con M.
